某工业废水中含有CN^-和Cr₂O₇^2—等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：
（1）步骤②中，CN^-被ClO^-氧化为CNO^-的离子方程式为________________。
（2）步骤③的反应为S₂O₃^2—+ Cr₂O₇^2—+H⁺SO₄^2—+Cr³⁺+H₂O（未配平），则每消耗0.4mol Cr₂O₇^2—转移__________mol e^-。
（3）含Cr³⁺废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是____________________。
（4）在25℃下，将amol·L^—1的NaCN溶液与0.01mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=_________________。若25ºC 时Ka=1×10^-9则同体积均为0.1mol·L^-1的NaCN、HCN的混合溶液中下列说法不正确的是         
a．此溶液一定有C(Na⁺)+C(H⁺)=C(OH^‾)+C(CN^‾)
b．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度。
c．此溶液一定有C(Na⁺)="C(HCN)+" C(CN^‾)
d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸溶液的PH值变化不大
（5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程是____________。