在密闭容器中进行如下反应：X2(气) + Y2(气) 
2Z(气), 已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0．1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度不可能的是
| A．Z 为 0.3 mol/L | B．Y2为 0.35 mol/L |
| C．X2为 0.12 mol/L | D．Z 为 0.4 mol/L |
相关试题
.利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ）
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实验器材（省略夹持装置） |
相应实验 |
| A |
烧杯、玻璃棒、蒸发皿 |
硫酸铜溶液的浓缩结晶 |
| B |
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 |
用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 |
| C |
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 |
用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液 |
| D |
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 |
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI |
将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是 （ ）
| A．43.2g | B．46.8g | C．53.6g | D．63.8g |
在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁所得溶液里溶质的质量分数大小顺序是
| A．甲＜乙＜丙＜丁 | B．丁＜甲＜乙=丙 |
| C．甲=丁＜乙=丙 | D．丁＜甲＜乙＜丙 |
某二价金属的碳酸盐和酸式碳酸盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成CO2物质的量之比为6：5，则该混合物中碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量之比是 （ ）
| A．1:1 | B．1:2 | C．1: 3 | D．1:4 |
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