如图所示是298 K时N₂与H₂反应过程中 ,能量变化的曲线图．下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3 ΔH＝－92 kJ/mol

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反

应后放出的热量为Q₁ kJ，若通入2 mol N₂和6 mol H₂反应后放出的热量为Q₂ kJ，则184＞Q₂＞2Q₁