将镁、铝的混合物0.1 mol溶于100 mL 2 mol/L的H2S04溶液中，然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1="160" mL时，则金属粉末中，
n(Mg) =（ ）mol，V2=（ ）mL。
（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、A13 +刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积 ）mL。
（1）用14．2g无水硫酸钠配制成250mL溶液，其物质的量的浓度为 mol/L。
①若从中取出10mL，其物质的量的浓度为 mol/L。
②若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 mol/L。若将稀释后的100mL溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入0．1 mol/L的BaCl2溶液 mL。
（2）400mL0．8mol/LH2SO4溶液（ρ＝1．08g/cm3）和200mL98％浓硫酸（ρ＝1．84g/cm3）混合，所得H2SO4稀溶液的密度为1．2g/cm3，则混合后稀H2SO4的物质的量的浓度为 mol/L。
取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na2CO3物质的量浓度；
（2）Na+物质的量浓度；
（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）。
已知可逆反应：M（g）＋N（g）
P（g）＋Q（g），△H＞0请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=" 1" mol·L-1，c（N）=2．4 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为_________________；
（2）若反应温度升高，M的转化率_____________________（填“增大”“减小”或“不变”）；
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）= 4mol·L-1， c（N）="a" mol·L-1，达到平衡后，c（P）="2" mol·L-1，则a为多少？
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c（M）= c（N）=" b" mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为多少？（已知，
）备注：（3）（4）写计算过程
将4g NaOH固体溶于水配成250mL溶液，取出10mL溶液，然后加水稀释到100mL。求：（1）取出的10mL NaOH溶液中含NaOH的质量；
（2）稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度。
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