完成下列化学方程式或离子方程式。
①.过氧化钠与二氧化碳反应化学方程式：
②.铝和NaOH溶液反应化学方程式：
③.氢氧化铝和NaOH溶液反应离子方程式：
④.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液离子方程式：
⑤.FeCl3和Cu反应离子方程式：
（1）向FeCl3溶液中加入a g的铜粉，搅拌使之全部溶解，溶液中一定有的阳离子是_________。可能有的阳离子是。发生反应的离子方程式为；再向其中加入 b g铁粉，充分反应后过滤得滤渣c g，可能发生反应的离子方程式为。若已知 a＞b＞c，则 c克滤渣是_________。
（2）鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4。请按要求完成下表：
| 步骤 |
操作 |
现象及结论 |
| 1 |
用甲、乙两支试管分别取两种溶液各少许。 |
|
| 2 |
用胶头滴管向甲试管中逐滴滴加BaCl2溶液至过量。 |
|
| 3 |
。 |
，则甲是，乙是。 ，则甲是，乙是。 |
说明：第3步不能使用其他任何仪器（包括胶头滴管）和试剂。
（1）填写下表
| 物质（杂质） |
除去杂质 所需试剂或方法 |
离子方程式 （若无离子方程式，则写化学方程式） |
| Fe(Al) |
||
| SiO2（CaCO3） |
||
| CO2(HCl) |
||
| NaHCO3溶液（Na2CO3） |
||
| Na2CO3（NaHCO3） |
||
| Al2O3（Al(OH)3） |
（2）将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象，继续通入向该溶液中滴加氯水或氨水，均见到白色沉淀产生，该沉淀的成分分别为或，请分别写出发生反应的离子方程式，。
请完成下列填空：
（1）当SO2和SO3中分子个数比为1∶1 时，原子总数之比为，质量之比为。
（2）中和含0.2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为g。
（3）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol—1，则：
①该气体的物质的量为mol。
②该气体在标准状况下的体积为L。
③该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为mol·L—1。
（4）将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度是mol·L—1。
（5）用等体积的0.1 mol·L—1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42—完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为。
开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Ti3+的未成对电子数有______个。
②LiBH4由Li+和BH4—构成，BH4—呈正四面体构型。LiBH4中不存在的作用力有______(填标号)。
A．离子键B．共价键C．金属键D．配位键
③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为______。
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径：Li+______H－（填“>”、“=”或“<”）。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：
M是______（填元素符号）。
（3）某种新型储氢材料的理论结构模型如下图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有______种。
（4）分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X一定不是______（填标号）。
A．H2OB．CH4C．HF D．CO(NH2)2
硫化钠是重要的工业原料。
（1）高温时，等物质的量甲烷与硫酸钠在催化剂作用下恰好完全反应，制得硫化钠。反应的化学方程式为__________________。
（2）甲同学往某Na2S样品（含Na2CO3、Na2SO4杂质）溶液中加人少量BaS溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤渣中加人过量盐酸，沉淀完全溶解。由此得出结论：相同温度下，Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)。
①沉淀溶于盐酸的离子方程式是__________________。
②仅由上述实验无法判断Ksp(BaCO3)与Ksp(BaSO4)的大小关系，理由是______。
（3）利用Na2S为沉淀剂由锌灰可制得ZnS。锌灰经稀硫酸浸取后所得浸取液含Zn2+、Cd2+、Al3+、Fe2+, Fe3+等，由该浸取液制备ZnS的工艺流程如下图所示。
①步骤（i）所得滤渣中含有铝元素的物质为______（填化学式）。
②步骤（ii）所加ZnO的作用为____________。
③步骤（iii）中得到Cd单质的离子方程式为____________。
粤公网安备 44130202000953号