首页 / 高中化学 / 试题详细
  • 更新 2022-09-03
  • 科目 化学
  • 题型 填空题
  • 难度 较难
  • 浏览 1378

(选做题16分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1:还原沉淀法
该法的工艺流程为:CrO42Cr2O72Cr3+Cr(OH)3
其中第①步存在平衡:2CrO42(黄色)+2HCr2O72(橙色)+H2O
(1)若平衡体系的pH=2,该溶液显      色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是             
A.Cr2O72和CrO42的浓度相同  
B.2v (Cr2O72)=" v" (CrO42)
C.溶液的颜色不变
(3)第②步中,还原1molCr2O72离子,需要         mol的FeSO47H2O。
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡,请写出其沉淀溶解平衡方程式               
常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=[Cr3+]·[OH]3=1032,要使c(Cr3+)降至105mol/L,溶液的pH应调至           
方法2:电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。
(5)用Fe做电极的原因是                                    
⑹在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)                  ,溶液中同时生成的沉淀还有                 

登录免费查看答案和解析

(选做题16分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和Cr