（1）某温度下，纯水中 [H＋]＝2．0×10－7 mol/L，则此时[OH－] ＝ mol/L，水的离子积Kw= ；相同条件下，测得①Na2CO3（aq）②CH3COONa（aq）③NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 。(填序号)
（2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、 CH3COOH（aq）各100 mL
①三种溶液中物质的量浓度最大的是 ；
②分别用0．1 mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是 。
③反应开始时，反应速率 。（填
| A．HCl最快； | B．H2SO4最快； | C．CH3COOH最快； | D．一样快） |
（3）0．020 mol/L的HCN（aq）与0．020 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c (Na＋) > c( CN－)，用“>、<、＝”符号填空
①溶液中c (OH－) c (H＋) ②c (HCN) c (CN－)
钠及其化合物具有广泛的用途。
（1）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。该电池示意图如图：
负极电极反应式为 ，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。
（2）常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
| 溶质 |
CH3COONa |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
NaClO |
NaCN |
| pH |
8.8 |
9.7 |
11.6 |
10.3 |
11.1 |
上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是_________（填离子符号），根据表中数据，浓度均为0.01mol·L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填编号）。
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
（3）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。
当300mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________________________。几种离子开始沉淀时的pH如下表：
| 离子 |
Fe2+ |
Cu2+ |
Mg2+ |
| pH |
7.6 |
5.2 |
10.4 |
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，_______（填离子符号）先沉淀，
Ksp[Fe(OH)2] Ksp[Mg(OH)2]（填“＞”、“＝”或“＜”）。
一定条件下向容积为20 L的密闭容器中充入1 mol NO2气体，发生反应2NO2
N2O4。反应中测得相关数据如下表所示：
| 反应时间/min |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
| 气体相对分子质量 |
46 |
57 |
64 |
69 |
69 |
69 |
（1）此条件下该反应的化学平衡常数Kc＝________。（填表达式）
（2）在50 min末，向容器中加入
mol NO2，若要保持平衡不发生移动，则应加入N2O4________mol。
（3）若保持容器体积不发生变化，升高温度，则可得如图图像，据此判断该反应ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）若在体积不变的情况下，开始充入0.5 mol N2O4，则达到新平衡时N2O4的转化率α＝________。
．中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是________________________________。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)
（3）实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值________(填“相等”或“不相等”)。
在真空密闭容器内加入a mol PH4I固体，在一定温度下发生如下反应
PH4I（S）
PH3（g） + HI（g） ①；
4PH3（g） P4（g）+ 6 H2（g） ②；
2HI（g） H2（g） + I2（g） ③
以上三反应建立平衡后，测得HI为b mol，I2(气)为c mol，H2为d mol。求：
（1）平衡后，容器内P4(气)和PH3的物质的量（用代数式表示）：n(P4)= ，n(PH3)= 。
（2）a，b，c三者的关系服从a > (填含b，c的代数式)。
（3）平衡后，增大压强，容器内n(I2) ,n(PH4I) (增加、减少、不变)
红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（右图中的△H表示生成1mol产物的数据）。
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_____________________________________。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式______________________________________，
（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_______，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_________________________。
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