(6分)(1)硫化钠水溶液显碱性的原因_______________(用离子方程式表示)(2)用硫化亚铁作沉淀剂除去污水中的Cu2+_______________________(3)浑浊的石灰水中存在的溶解平衡________________
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中A、C同主族,B、C、D同周期,A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题:(1)A的元素符号 ;B的元素名称 ;(2)D的原子的电子式 ;C原子的电子排布式 。(3)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 。(4)CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。
如图所示的甲、乙、丙三种晶体:(1)甲晶体的化学式(X为阳离子)为________(2)乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是________(3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是________个。
(12分)如图装置闭合电键时,电流计A的指针将发生偏转。试回答下列问题。(1)A池是____________;Zn的电极名称是____________;B池是____________;Pt的电极名称是____________(填电解池、原电池、阴、阳、正、负极等)(2)写出下列有关反应:C极上电极反应:_________________(3)B池中的总反应的化学方程式为________________________
在容积为1L的密闭容器中,进行如下反应:A(g)+2B(g) C(g)+D(g),最初加入1.0molA和2.2molB,在不同温度下,D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。试回答下列问题: (1)800℃时,0—5min内,以B表示的平均反应速率为________。(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。A.容器中压强不变 B.混合气体中c(A)不变C.2v正(B)=v逆(D) D.c(A)=c(C)(3)若最初加入1.0molA和2.2molB,利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=________,该反应为_______反应(填吸热或放热)。(4)700℃时,某时刻测得体系中各物质的量如下:n(A)=1.1mol,n(B)=2.6mol,n(C)=0.9mol, n(D)=0.9mol,则此时该反应________进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)。
依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)===Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池,如图所示。请回答下列问题:(1)电极X的材料是________;电解质溶液Y是________溶液。(填名称)(2)银电极为电池的________极,发生的电极反应为____________________________;X电极上发生的电极反应为____________________________。(3)外电路中的电子是从________极流向______极(填电极材料)。外电路中每通过0.1 mol电子,银电极的质量理论上增加 g。(4)原电池工作时,盐桥(装有琼脂-KCl的U型管)里的Cl-移向 电极。