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右图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
下列叙述不正确的是（ ）
| A．该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H=92KJ·mol－1 |
| B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 |
| C．加入催化剂，该化学反应的活化能和反应热都改变 |
| D．在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3mol H2反应后放出的热量为Q1 KJ，若通入2mol N2和 6mol H2反应后放出的热量为Q2 KJ，则184>Q2>2Q1 |
对可逆反应：NO(g)+CO(g)?
N2(g)+CO2(g) △H=－372.2KJ/mol达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO的转化率，以下采取的措施正确的是（ ）
| A．加催化剂 | B．升高温度 |
| C．加入催化剂同时增大压强 | D．降低温度 |
下列热化学方程式的书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
| A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=－1367.0KJ/mol(燃烧热) |
| B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(aq)△H=+57.3KJ/mol(中和热) |
| C．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=－269KJ/mol(反应热) |
| D．2NO2O2+2NO△H=+116.2KJ/mol(反应热) |
在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A、V(
A)=0.5mol/(
) B、V(B)=0.3mol/()
C、V(C)=0.8mol/() D、V(D)=1mol/()
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