将2.0molPCl3和2.0molCl2充入体积不变的1L

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将2.0molPCl₃和2.0molCl₂充入体积不变的1L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃(g)+Cl₂(g)PCl₅(g) 达到平衡时，PCl₅为1.0mol；如果此时将PCl₃和Cl₂全部移走，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是

A．0.38mol

B．0.50mol

C．0.62mol

D．无法确定

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将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( )

A．KCl

B．Mg(OH)₂

C．Na₂CO₃

D．MgSO₄

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下列关于弱电解质的说法正确的是： ( )

A．弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断

B．同一弱电解质，浓度越大，电离度越大

C．升高温度，弱电解质的电离程度减小

D．电解质越弱，则其的溶液导电能力就越差

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在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是( )

A．NH₄⁺＋2H₂ONH₃·H₂O＋H₃O⁺	B．HCO₃^－+ H₂O H₃O⁺ + CO₃²^－
C．HS^－＋H^＋＝H₂S	D．Cl₂＋H₂O H^＋＋Cl^－＋HClO

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下列各组离子一定能大量共存的是()

A．含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、

、

B．在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、

、

C．在c(H⁺)＝ 10^-13mo1/L的溶液中：NH₄⁺、A1³⁺、

、

D．在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、

、

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本题所列的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( )

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

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