（本题共10分）研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义。
（1）将煤转化为清洁气体燃料。已知：
H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)   H= −242.0 kJ/mol 
C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)  H= −110.0 kJ/mol
①写出焦炭与水蒸气反应制H₂和CO的热化学方程式                           。
②已知在101kPa时，CO、H₂和CH₄的燃烧热分别为283kJ/mol、286 kJ/mol和892kJ/mol。则反应CH₄(g)+ H₂O(g) CO（g）＋3H₂（g）△H=              kJ/mol。
（2）已知一定温度和压强下，由H₂和CO反应合成优质燃料甲醇：
CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）△H＝－91kJ/mo1
①在相同条件下要想得到182kJ热量，加入各物质的物质的量可能是            。

A．2mo1 CO和4mol H2	B．2mo1 CO、4mol H2和1mol CH3OH（g）
C．4mo1 CO和4mol H2	D．4mo1 CO和6mol H2

②将1mol CO和2mol H₂充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进行反应，达到平衡时，测得CO的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入1mol CH₃OH（g），反应达到平衡时的热量变化是      （填“吸收”或“放出”）                     kJ热量。