在100 mL MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入1 mol/L NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，
则：
（1）图中C点表示加入 mLNaOH，AB段发生的离子反应方程式 。
（2）c(MgCl2)= mol·L—1
（3）图中线段OA︰AB＝ 。
(12分)一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，△H＜0。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：
回答下列问题：
(1) 若降低温度，该反应的化学平衡常数。(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)该反应处于平衡状态的时间段为。
(3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是(用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是(填写编号)。
a. 加了催化剂 b. 缩小容器体积
c. 降低温度 d. 增加SO3的物质的量
（4）维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中充入氮气 , 则平衡( 填“向左”或“向右”或“不”)移动；维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中移走部分混合气体 , 则平衡( 填“向左”或“向右”或“不”) 移动。
如图装置中，A、B两池溶液的体积均为200mL，
⑴判断装置的名称：A池为B池为
⑵A池中左边石墨棒为极，电极反应式为
A池中电池总反应式
(3)若工作一段时间后，B池中Cu棒上析出224ml气体（标准状态），则电路中通过
了mol电子，B池中溶液质量（填“增加”、“不变”或“减少”）g，若反应前后溶液的体积不变，反应后A池溶液的pH为
（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1 kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：
（2）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g） ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)△H＝—24.8 kJ·mol－1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)△H＝—47.4 kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H＝ +640.5 kJ·mol－1
写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe (s)体和CO2(g)的热化学反应方程式：
某相对分子质量为26的烃A，是一种重要的有机化工原料，以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C。B、C的核磁共振谱显示都只有一种氢，B分子中碳碳键的键长有两种。以C为原料通过下列方案可以制备具有光谱高效食品防腐作用的有机物M，M分子的球棍模型如图所示。
⑴B能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为，B与等物质的量Br2作用时可能有种产物。
⑵C→D的反应类型为，M的分子式为。
⑶写出E→F的化学方程式。
⑷G中的含氧官能团的名称是，写出由G反应生成高分子的化学反应方程式：。
⑸M的同分异构体有多种，写出四种满足以下条件的同分异构体的结构简式：
①能发生银镜反应②含有苯环且苯环上一氯取代物有两种
③遇FeCl3溶液不显紫色
④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气（一个碳原子上同时连接两个－OH的结构不稳定）、、
工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：
2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3＝2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：
⑴在上述反应的反应物和生成物中，CO2的电子式，属于弱酸的电离方程式。若0.1mol∙L－1的该弱酸溶液的pH为a，则该弱酸的电离度为（用a表示）
⑵反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是（选填编号）。
a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
⑶反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为。
⑷Na2CO3俗称纯碱，属于晶体。工业上制取纯碱的原料是。
⑸F2能溶于NaOH溶液中生成OF2，写出该反应的化学方程式并配平
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