锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可表示为：Zn＋2MnO

锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可表示为：Zn＋2MnO₂＋2NH₄⁺=Zn²⁺+ Mn₂O₃+2NH₃+H₂O在电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是

A．Zn

B．碳棒

C．MnO₂和NH₄⁺

D．Zn²⁺和NH₄⁺

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相关试题

常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应，又能与Z反应的是

A．①② B．①③ C．②③ D．②④

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常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L^－1 Fe(NO₃)₃溶液中：Mg²⁺、H⁺、SO₄²^－、Cl^－

B．0.1 mol·L^－1 KClO溶液中：Na^＋、H^＋、Cl^－、NO₃^-

C．0.1 mol·L^－1氨水中：Ba²⁺、Ag^＋、NH₄⁺、NO₃^－

D．c(OH^－)＝10^－13 mol·L^－1的溶液中：MnO₄^－、Na^＋、Br^－、CH₃CHO

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科学家通过如下反应O₂+PtF₆＝O₂PtF₆第一次制得氧所形成的正价盐。已知O₂PtF₆为离子化合物，其中阴离子为PtF₆^－，下列有关说法正确的是

A．该反应证明O₂能氧化PtF₆

B．22.4LO₂参加反应时，转移1mol电子

C．O₂PtF₆中既有离子键又有共价键

D．68.2g O₂PtF₆中含有1.204×10²⁴个分子

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利用下列实验装置图进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸

B．用图2装置可探究铁的吸氧腐蚀

C．用图3装置可制取氢氧化亚铁

D．用图4装置可说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO₂具有漂白性、氧化性

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设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下，17g甲基（−¹⁴CH₃）所含的中子数为9N_A

B．1 L 0.2 mol·L^－1硫酸铁溶液中含有的SO₄²^－数为0.2N_A

C．0.1mol N₂与足量的H₂反应，转移的电子数为0.6N_A

D．用惰性电极电解1L0.1mol·L^－1 CuCl₂溶液，当有0.3N_A个电子通过时，可生成6.4g铜

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