选做[物质结构与性质]（10分)
已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是P能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E+的M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：
（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为______<______<______ (填元素符号)。
（2）E元素基态原子的电子排布式为________________________________。
（3）XZ2的分子中含有 个π键。
（4）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是____________ 。
（5）将YH3通入灼热EZ中发现黑色固体变红色，生成物对大气不造成污染。请写出有关化学方程式 。
(1)将0.15 mol·L－1稀硫酸V1 mL与0.1 mol·L－1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝________。(溶液体积变化忽略不计)
(2)室温下，某水溶液中存在的离子有：Na＋、A－、H＋、OH－，根据题意，回答下列问题：
①若由0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH________7。
②若溶液pH>7，则c(Na＋)________c(A－)，理由是____________________________________。
③若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是________(填选项代号)。
| A．若反应后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1 |
| B．若V1＝V2，反应后溶液的pH一定等于7 |
| C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2 |
| D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2 |
下图是用铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。
已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应
负极 Pb＋
－2e－===PbSO4
正极 PbO2＋4H＋＋＋2e－===PbSO4＋2H2O
(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式 。
(2)若在电解池中C极一侧滴2滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明蓄电池的A极为________极。
(3)用铅蓄电池电解1 L饱和食盐水(食盐水足量、密度为1.15 g·cm－3)时，
①若收集到11.2 L(标准状况下)氯气，则至少转移电子________mol。
②若蓄电池消耗H2SO4 2 mol，则可收集到H2的体积(标准状况下)为________L。
甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图。
请回答：
(1) 写化学式：丙_________，E________。
(2)X的电子式为____________________。
（3） 写出A与H2O反应的化学反应方程式：_______________ ___ ________ 。
（4）写出B与G溶液反应生成F的离子方程式：___________ _ ____________。
（5）在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）______________。
2005年的诺贝尔化学奖颁给在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。烯烃复分解是指在催化条件下实现C=C双键断裂两边基团换位的反应。如图表示两个丙烯分子进行烯烃换位，生成两个新的烯烃分子：2—丁烯和乙烯。
现以丙烯为原料，可以分别合成重要的化工原料I和G，I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J；
（1）G的结构简式：______________ ；
（2）反应②的化学方程式是___________________________________________；
（3）反应④中C与HCl气体在一定条件只发生加成反应，反应④和⑤不能调换的原因是___________________________________，E的结构简式：_____________ ；
（4）反应⑨的化学方程式：___________________________________________ 。
E __________ A
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