已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．化合物AE和CE含有相同类型的化学键
相关试题
下列有关热化学方程式的叙述正确的是
| A．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq) + CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) △H = －57.4kJ·mol-1 |
| B．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s） △H>0，则石墨比金刚石稳定 |
| C．已知反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为571.6kJ·mol-1 |
| D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H2 |
已知常温下，N2（气)和H2（气)生成2mol NH3（气)放出92．4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0．5 mol N2和1．5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是
| A．Q1=2Q2=92．4 | B．Ql>2Q2 | C．Q1<2Q2 | D．Q1=2Q2≠92．4 |
已知：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） △H＝-483.6KJ/mol。有关键能数据如下表：
| 化学键 |
H—H |
O=O |
| 键能/KJ▪mol-1 |
436 |
498 |
则水分子中O—H键键能为
A．463.4KJ/mol B．926.8KJ/mol
C．221.6KJ/molD．413KJ/mol
反应3X(g)+Y(g)
2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为
| A．v(X)＝0.05mol·L—1·min—1 | B．v(Y)＝ 0.10mol·L—1·min—1 |
| C．v(Z)＝0.10mol·L—1·min—1 | D．v(W)＝0.05mol·L—1·s—1 |
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