相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X2(g)+3Y2(g) 
2XY3(g) ΔH=—92.6KJ/mol
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
下列叙述不正确的是
| A．容器①、②中反应的平衡常数相等 |
| B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol/L |
| C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q |
| D．若将容器①体积缩小为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ |
相关试题
关于下列四个图像的说法中正确的是（）
A．图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）”中的△H大于0 |
| B．图②是在以石墨为电极电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为 1：1 |
| C．图③表示可逆反应“A2（g）+3B2（g） 2AB3（g）” 中的△H小于0 |
| D．图④表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g） 3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大 |
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
| A．标准状况下，2.24L三氧化硫中所含分子数约为01.NA |
| B．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8% |
| C．一定温度下，1moLFeCl3水解生成NA个Fe（OH）3胶体颗粒 |
| D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子 |
下列化学用语正确的是（）
A．HCl的电子式： |
|
B．氧化铁溶于氢碘酸的离子方程式为：Fe2O2+6H+=2Fe3++3H2O |
C．在电解液为氢氧化钾溶液的甲醇燃料电池内电路中，阳极的电极反应式为： CH3OH-6e-+8OH-=CO2-3+6H2O |
| D．表示中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l） |
△H=-57.3kJ/mol
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