50℃时，0.1mol·L－1Na2CO3溶液pH＝12，下列判断正确的是
| A．c(OH－)＝10－2mol·L－1 |
| B．加入少量NaOH固体，c(Na＋)和c(CO32－)均增大 |
| C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO32－) |
| D．2c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3) |
相关试题
通过对实验的观察、分析推理、得出正确的结论是化学学习的主要方法之一。对下列实验事实或现象的解释正确的是
| A．KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝原因是淀粉能与Cl2发生显色反应 |
| B．浓硝酸在光照条件下变黄是由于浓硝酸不稳定，生成有色物质能溶于浓硝酸 |
| C．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42- |
| D．常温下，浓硫酸可储存在铁质或铝制器皿中说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应 |
S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
已知：① S(单斜，s)＋O2(g) === SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1
② S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1
③ S(单斜，s) === S(正交，s) △H3
下列说法正确的是（ ）
| A．△H3＝—0.33 kJ·mol-1 |
| B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 |
| C．S（单斜，s）===S（正交，s）△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定 |
| D．S（单斜，s）===S（正交，s）△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定 |
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
| 物质 |
X |
Y |
Z |
| 初始浓度/mol·L-1 |
0.1 |
0.2 |
0 |
| 平衡浓度/mol·L-1 |
0.05 |
0.05 |
0.1 |
下列说法正确的是：A．反应达到平衡时，X的转化率为60％B．反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
| A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 |
| B．HCN易溶于水 |
| C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 |
| D．在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱 |
2C（气），若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法，其中正确的是
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