将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol／L氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是
| A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，C1-浓度基本不变 |
| B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 |
| C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5：1 |
| D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1 |
相关试题
设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（）
| A．氧化还原反应中，若消耗7.1g Cl2，必转移0.2NA个电子 |
| B．将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个 |
| C．12g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3NA |
| D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为0.5NA |
下列选用的相关仪器符合实验要求的是（）
| A．存放液溴 | B．量取9.50 mL水  |
| C．称量8.55g氯化钠固体 | D．配制240 mL 0.1mol/L的NaCl溶液 |
下列实验方案能达到目的的是（）
| A．除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华 |
| B．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶 |
| C．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶 |
| D．除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，加适量水过滤洗涤 |
分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（）
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应k@s@5@u
| A．①② | B．③④ | C．①③ | D．②④ |
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