下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
| 温度 （℃） |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
80 |
90 |
100 |
| KNO3 |
13.3 |
20.9 |
32 |
45.8 |
64 |
85.5 |
110 |
138 |
169 |
202 |
246 |
| NaCl |
35.7 |
35.8 |
36 |
36.3 |
36.6 |
37 |
37.3 |
37.8 |
38.4 |
39 |
39.8 |
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 。
（2）30℃时，KNO3的溶解度是 g/100g水。
（3）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过 的方法提纯。
（4）对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 （填写编号）。
A．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液
B．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
C．上述方法可以将两者完全分离
D．析出的晶体中只含有KNO3
（5）在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改变温度只使KNO3析出，则温度T（℃）的范围是 （硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。
随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。
（1）煤、 、 常称为化石燃料。
（2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是 。
（3）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体。为减少它的排放，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷。该反应的化学方程式为 。
（4）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是 （填字母序号，下同）。
A．甲醇（CH4O） B．甲酸（CH2O2） C．乙醇（C2H6O） D．乙酸（C2H4O2）
（5）下列措施中，有利于降低大气中二氧化碳含量的是 。
A．大量使用化石燃料
B．植树造林，增大植被面积
C．将二氧化碳变废为宝，循环利用
(6分)水是重要的自然资源。
⑴下图所示的3个实验，A中水发生了 (填“物理”或“化学”)变化；B中试管1内得到的气体为 ；C中净化水的方法是 和吸附。
A．水的沸腾 B．水的电解 C．水的净化
⑵将源水处理成自来水的过程中需加入生石灰，生石灰与水反应的化学方程式为 。
⑶实验室的废液需经处理才能排放，为减弱含有硫酸的废液的酸性，不能选用的物质是 填字母序号)。
A．废铁钉 B．熟石灰 C．二氧化碳 D．碳酸钠
⑷铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂，具有絮凝和杀菌消毒作用。请将下列制取铁酸钠的化学方程式补充完整：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=6NaNO3+6NaCl+2Na2FeO4+ 。
通过一年的化学学习，我们知道了常见气体的实验室制取方法和相关性质，我能根据所学知识回答下列问题：
⑴下图是实验室常用的制取气体的装置：
实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 ，所选用的发生装置是 (填序号)，用C装置收集氧气后，验满的方法是 。
⑵小丽欲使用下图装置收集较纯净的氧气，则应先将装置中装满水，再将气体从 （填“a”或“b”）端通入。
⑶小丽用排新制的澄清石灰水的方法收集了半瓶氧气，然后将燃着的木炭伸入该集气瓶中继续做气体性质实验，我能观察到的现象是 ，我能写出二氧化碳和澄清石灰水发生反应的化学方程式 。
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