在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：CO2(g)H2(g)

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在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：CO₂(g)+H₂(g)CO (g)+H₂O(g) △H＞0，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO₂的转化率，采取的正确措施是

A．加催化剂同时增大压强	B．加催化剂同时升高温度
C．升高温度同时充入CO₂	D．降低温度同时降低压强

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废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程。其首要原因是(　　)

A．利用电池外壳的金属材料

B．防止汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D．回收其中石墨电极

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已知25 ℃ 101 kPa条件下：(1)4Al(s)＋3O₂(g)===2Al₂O₃(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol^－1
(2)4Al(s)＋2O₃(g)===2Al₂O₃(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol^－1由此得出的正确结论是

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应

B．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为放热反应

C．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为吸热反应

D．O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为放热反应

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已知：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1
H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1
由此可知，在等温下蒸发45 g液态水需吸收的热量(　　)

A．483.6 kJ

B．110 kJ

C．285.8 kJ

D．221 Kj

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已知H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol^－1，则反应HCl(g)===H₂(g)＋Cl₂(g)的ΔH为(　　)

A．＋184.6 kJ·mol^－1	B．－92.3 kJ·mol^－1
C．－369.2 kJ·mol^－¹	D．＋92.3 kJ·mol^－¹

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已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q₂kJ ，破坏1 mol氯化氢中的化学键消耗的能量为Q₃kJ，下列关系式正确的是

A．Q₁+ Q₂ > Q₃

B．Q₁ + Q₂ > 2Q₃

C．Q₁+ Q₂ < Q₃

D．Q₁+ Q₂ < 2Q₃

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