下列离子方程式中,正确的是
可逆反应N2+3H22NH3 △H<0。有甲、乙两个完全相同的容器,向甲容器中加入1molN2和3 molH2,在一定条件下,达平衡时放出的热量为Q1;在相同条件下,向乙容器加入2 molNH3,达平衡时,吸收的热量为Q2。已知Q2=3Q1,则甲容器中,H2的转化率为
氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
常温下pH=3的盐酸与pH=9的NaOH溶液等体积混合(假设体积等于混合前两溶液体积和),混合溶液中c(H+)的计算式是
在一定温度不同压强(P1<P2)下,可逆反应2X(g)2Y(g) + Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是
一定条件下反应2AB(g)A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是A.AB的消耗速率等于A2的消耗速率 B.容器中气体的密度不随时间变化C.容器内,3种气体AB、A2、B2共存 D.容器中各组分的体积分数不随时间变化