某研究性学习小组对还原铁粉与水蒸气的反应的产物进行科学探究，已知Ca(OH)2的分解温度为580℃，铁粉与水蒸气反应的温度为900℃；根据下图所示实验装置，进行了还原铁粉与水蒸气反应的实验，实验中观察到肥皂液中产生大量气泡。
（1）实验中Ca(OH)2的作用是_____________，实验中的气体产物是
（2）为进一步探究还原铁粉与水蒸气反应产物的成分，研究性学习小组将反应后的固体经处理后得到黑色氧化物固体（纯净物）。针对黑色氧化物固体，该小组提出如下的假设并进行了相关的实验：
假设一：固体为FeO
假设二：____________________________________________________
I、限选用下列试剂：盐酸、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水证明假设一不成立。
其操作和现象为：
II、为了进一步确定产物的成分，用黑色固体进行了下列实验：
①加入足量氯水所发生反应的离子方程式是___________________________________________；
②灼烧时盛放固体的仪器是 _____________；若假设二成立，黑色固体最终全部转化成的红棕色粉末的质量是_____________g。
锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe- = LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。
回答下列问题：
（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为 。
（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 。
（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是 。
（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。
（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式 。
（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 （填化学式）。
某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
CH3CH=CH2+CO+H2
CH3CH2CH2CHO
CH3CH2CH2CH2OH；
CO的制备原理：HCOOH
CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图）
请填写下列空白：
（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氦气，丙烯。写出化学方程式： ， 。
（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中a和b的作用分别是 ， ；
C和d中承装的试剂分别是 ， 。若用以上装置制备H2气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是 ；在虚线框内画出收集H2干燥的装置图。
（3）制丙烯时，还产生少量
,
及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________________（填序号）
①饱和
溶液
②酸性
溶液
③石灰水
④无水
⑤品红溶液
（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是______________。
a. 低温、高压、催化剂 b. 适当的温度、高压、催化剂
c. 常温、常压、催化剂 d. 适当的温度、常压、催化剂
（5）正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化10-丁醇，该小组查阅文献得知：
①
（饱和）→
；
②沸点：乙醚34°C，1-丁醇118°C，
并设计出如下提纯路线：
试剂1为_________，操作1为________，操作2为_______，操作3为_______。
(2013年新课标1)醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题：
（1）装置b的名称是 。
（2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时 （填正确答案标号）。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 。
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并 ；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”）。
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有 （填正确答案标号）。
A．圆底烧瓶
B．温度计
C．吸滤瓶
D．球形冷凝管
E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是 （填正确答案标号）。
A．41% B．50% C．61% D．70%
氯气和氯乙烯都是重要的化工产品，年产量均在107t左右。氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。
完成下列填空：
（1）实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要_________、________（填写试剂或溶液名称）
（2）实验室用2.00mol/L的盐酸和漂粉精[成分为Ca(ClO)2、CaCl2]反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸为_________m,l。
（3）实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。
_________________
（4）工业上用电石－乙炔法生产乙烯的反应如下：
CaO＋3C
CaC2＋CO
CaC2＋2H2O→HC≡CH↑＋Ca(OH)2
HC≡CH↑＋HCl
CH2=CHCl
电石－乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源。
电石－乙炔法的缺点是___________________、_____________________。
（5）乙烷和氯气反应可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢。设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）。
要求：①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不再产生其他废液。
___________________________________
Ⅰ．现有含CaO杂质的CaC2试样。设计以下实验，测定CaC2试样的纯度。
（反应方程式为：CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2↑)，请从下图中选用适当的装置，完成该实验。
（1）制取C2H2最好选④中的 ，所选用装置的连接顺序是(填各接口A~E的顺序)： 。
（2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为______________。（保留3位有效数字）
Ⅱ．某同学在实验室从如下图标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物。
根据题意和图示回答下面问题：
（1）装置图Ⅱ中A的名称_________。
（2）此氧化物可能是_____或_____（写化学式）
（3）对黑色固体物质的组成作如图所示探究
①实验I加入盐酸溶液的目的是_______；
②仅通过实验Ⅱ，用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成，请完善该设计。(限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10%H2O2溶液）
| 实验操作 |
预期现象与结论 |
相关离子方程式 |
| 取少量实验Ⅰ中的澄清溶液，加入试剂 。 |
。 |
。 |
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