某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 
2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。
下列说法中正确是
| A．30min时降低温度，40min时升高温度 |
| B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min) |
| C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应 |
| D．20min～40min间该反应的平衡右移。 |
相关试题
下列实验或图表的结论或解释正确的是
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实验或图表 |
结论或解释 |
| A |
铝 箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 |
铝箔表面生成的氧化物具有高熔点 |
| B |
某CH3COOH和CH3COONa组成的酸性溶液中，加入一定量氨水 |
c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和 |
| C |
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该反应热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH="-566" kJ/mol |
| D |
铁制容器可用于盛装冷的浓硫酸 |
铁与浓硫酸不反应 |
根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸；
| 溶液中被沉淀离子 |
Fe3+ |
Fe2+ |
Cu2+ |
| 完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH |
≥3.7 |
≥9.6 |
≥6.4 |
在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是
| A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6 |
| B．加入纯铜粉，将Fe2+还原为Fe |
| C．先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至3～4 |
| D．通入H2S使Fe2+直接沉淀 |
能正确解释下列反应原理的离子方程式
| A．AlCl3溶液中通入过量的NH3：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+ |
| B．淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2I- + 4H+ + NO3-＝ I2 + NO↑+ 2H2O |
C．电解MgCl2饱和溶液： MgCl2 Mg+Cl2↑ |
| D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4 + CO32- |
下列事实一定能说明HF是弱酸的是
①常温下NaF溶液的pH大于7； ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③HF与NaCl不能发生反应； ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；⑥HF与水能以任意比混溶；
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。
| A．①②⑦ | B．②③⑤ | C．③④⑥ | D．①④ |
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