某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) 
B+C(g) ΔH=" +Q" kJ·mol－1（Q＞０）达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析不正确的是
A．产物B的状态只能为固态或液态
B．平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量小于Q kJ
D．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
相关试题
下列叙述不正确的是
| A．向纯水中加入少量CH3COONa固体，促进了水的电离 |
| B．25°C 时，pH=3的醋酸与pH=3的HCl对水的电离抑制作用相同 |
| C．25°C时，pH=3的NH4Cl溶液中，水电离出的c（H+）是10-3mol/L |
| D．升高温度，纯水电离出的c（H+）增大，pH减少，显酸性 |
如图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是
| A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw |
| B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－) |
| C．图中T1＜T2 |
| D．XZ线上任意点均有pH＝7 |
25°C下列各组间一定能大量共存的是
| A．pH=1的溶液：Na+、CO32-、Cl-、Ca2+ |
| B．水电离的c（H+）=1.0×10-13的溶液：K+、HCO3-、SO42-、NH4+ |
| C．c（OH-）/c（H+）=1.0×10—12的溶液：Fe2+、NO3-、K+、Cl- |
| D．含有Ba2+离子溶液：AlO2-、Na+、NO3-、NH4+ |
下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A 均为0.10mol·L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c(NH4+)前者小于后者
B 25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW
C 25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者
D． 25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH< 7
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