X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X+既无电子也无中子，Z原子的最外层电子数与最内层相等，Y、Z的最高正价之和与Q的最高正价相等，W的最高正价与最低负价代数和为0。X的单质与Q的单质混合强光照时可发生爆炸。下列说法正确的是
| A．直接电解海水可获得Z的单质 |
| B．原子半径：Q>W>Z>Y>X |
| C．Q的含氧酸一定是强酸 |
| D．Q的一种氧化物可作为自来水的杀菌消毒剂 |
相关试题
元素性质呈周期性变化的决定因素是 （）
| A．元素原子半径大小呈周期性变化 | B．元素相对原 子质量依次递增 |
| C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 | D．元素的最高正化合价呈周期性变化 |
右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是（）
| A．根据阿佛加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子 |
| B．该反应类型是分解反应 |
| C．反应生成的丙物质属于单质 |
| D．化学反应中分子的种类发生了改变 |
下列有关金属的说法正确的是（）
A．金属原子的核外电 子在金属晶体中都是自由电子 |
| B．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 |
| C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强 |
| D．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高 |
SO42-和 S2O82-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是
A．SO42-的电子式为 |
B．S2O82-中没有非极性键 |
| C．S2O82-比SO42-稳定 | D．S2O82-有强氧化性 |
相关知识点
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