【化学——选修3：物质结构与性质】
前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A、B、C均处于第二周期且价电子层中未成对电子数分别为2、3、2：D为ds区元素且最外电子层上只排布了一个电子。
回答下列问题：
（1）D2+的价层电子排布图为 。
（2）A、B、C三种元素中第一电离能由小到大的顺序是 ，电负性最大的是 （填元素符号）：
（3）AC32—的立体构型是 ，其中A原子的轨道杂化类型为 ；[D(AB) 4]3—离子中配位数是 。
（4）Y（钇）、Ba（钡）、D、C四种元素组成的一种化合物是高温超导体，其品胞如图所示。
①该化合物的化学式为 ；已知钇、钡的化合价分别为+3、+2，则D2+与D3+的离子数之比为 ；
②列式计算该晶体的密度 g·cm-3。
学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求回答下列问题:
（1）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是 ；小苏打在日常生活中的用途之一是 。
（2）写出下列反应的化学方程式。（注意反应条件并配平）
①镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是 。
②工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉 。
（3）请你写出下列反应的离子方程式。
①胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多 。
②电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。写出该反应的离子方程式： 。
某学生欲用已知物质的量浓度的氨水来测定未知物质的量浓度的盐酸溶液，请填写下列空白：
Ⅰ.（1）用标准的氨水溶液滴定盐酸溶液时，锥形瓶中应加入 作指示剂， ___ ____手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，滴定终点现象为：
（2）下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度数值偏低的是___
A．酸式滴定管未用盐酸溶液润洗就直接注入盐酸溶液
B．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．碱式滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取氨水体积时，滴定开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E. 滴定时标准液滴出锥形瓶外
Ⅱ. 常温下，用0.2 mol·L-1氨水溶液滴定20ml盐酸溶液，随氨水滴加溶液PH变化如图所示，据图回答下列问题：
（1）该盐酸溶液的物质的量浓度为 。
（2）在c点溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：
（3）若正确加入指示剂，滴定终点位于曲线
A．d点 B．c点 C．a、c之间 D．d点之后
(4)a、b、c三点处溶液中，水电离出的氢离子浓度由大到小顺序为 。
（用a、b、c表示）
(5)写出d点溶液中c(NH3·H2O)的精确表达式
mol·L-1 （混合溶液总体积等于两溶液体积之和）
( 6分) 将6 mol X和3 mol Y混合气体置于体积可变的恒压容器中，在一定温度下发生如下反应：2X（g）＋Y（g）
2Z（g）。反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为6.6 mol。，回答下列问题：
（1）达平衡状态A时，Y的转化率为____________，在达到平衡状态A的容器中通入少量Y，体系中X的体积分数____ __（填“增大”或“减小”或“不变”）。
（2）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，若Z的起始物质的量用nz表示，则nz的取值范围是_ ___。
一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g)
xC(g)。请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。
①1min内，B的平均反应速率为 ；
②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_ __0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
③改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量分别用a、b、c表示，则a、b、c之间应满足的关系式为： 。(任写一个含a、c或b、c的关系式即可)
（2）若维持容器压强不变，改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，则起始应加入的A、B物质的量：_ ___molA气体和2molB气体。
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