实验室有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验:
Ⅰ.配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
Ⅱ.取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。
Ⅲ.重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。
实验编号
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NaOH溶液的浓度 (mol/L)
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滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL)
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待测盐酸溶液的体积 (mL)
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1
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0.10
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22.62
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20.00
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2
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0.10
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22.72
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20.00
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3
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0.10
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22.80
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20.00
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(1)滴定达到终点的现象是 ① ,此时锥形瓶内溶液的pH范围为 ② 。
(2)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为 (保留两位有效数字)。
(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图 的操作,然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
甲 乙 丙
(4)在上述实验中,下列操作(其它操作正确)会造成测定结果偏高的有 (多选扣分)。
A.滴定终点读数时俯视读数
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.配制NaOH标准溶液时,没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中
E.配制NaOH标准溶液时,定容时仰视容量瓶的刻度线
F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失