已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++SO
。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是
| A．该温度高于25℃ |
| B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1 |
| C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 |
| D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 |
相关试题
下列叙述错误的是 ( )
| A．把a L0.1 mol／L的CH3COOH溶液与b L0．1 mol／L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO一)+c(OH一) |
| B．把0.1 mol／L的NaHC03溶液与0．3 mol／L的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH一)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+) |
| C．向1 mol／L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高 |
| D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同 |
在0．1mol·L一CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO一+H+，对于该平衡，下列叙述不正确的是 ( )
| A．加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液中n(H+)增大 |
| B．加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，溶液中c(H+)增大 |
| C．加入少量0．1 mol·L-HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小 |
| D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小 |
取0．2 mol·L—HX溶液与0．2mol·L—NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8(25℃)，则下列说法(或关系式)正确的是 ( )
| A．混合溶液中由水电离出的c(OH一)=1×10—8mol·L-。 |
| B．c(Na+)=c(X一)+c(HX)=0．2 mol·L- |
| C．c(Na+)一c(X一)=9．9×10-7mol·L- |
| D．c(OH一)一c(HX)=c(H+)=1×lO一6mol·L一 |
酸HX的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 ( )
| A．1 mol／L HX溶液的pH值约为2 |
| B．HX能与水以任意比例互溶 |
| C．10 mL 1mol／L HX恰好与10 mL l mol／L NaOH溶液完全反应 |
| D．HX溶液的导电性比强酸溶液的弱 |
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