已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝NaHS

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已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄＝Na⁺+H⁺+SO。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是

A．该温度高于25℃

B．由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^－10mol·L^－1

C．NaHSO₄晶体的加入抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

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有一定量的14% KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为80 mL 28%的KOH溶液，此时溶液的物质的量浓度为

A．5mol/L

B．6mol/L

C．6.75mol/L

D．6.25mol/L

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．硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混和物中，当SO₄²^－的浓度为0.20mol/L时，加入等体积的0.20mol/L的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K^＋的浓度是

A．0.20mol/L

B．0.25mol/L

C．0.225mol/L

D．0.45mol/L

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．能用离子方程式H⁺ + OH ＝ H₂O表示的化学反应是

A．NaOH溶液和醋酸的反应	B．Ba(OH)₂溶液和稀H₂SO₄的反应
C．NaOH溶液和硫酸氢钠溶液反应	D．氨水和稀H₂SO₄的反应

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下列实验方案设计合理的是

A．鉴别氯化铝和氯化镁溶液：分别滴加过量的氢氧化钠溶液

B．除去氯化铵溶液中的氯化铁：向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤

C．除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水，过滤

D．检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，再滴加硝酸银溶液

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.下列实验操作完全正确的是

编号	实验	操作
A	容量瓶查漏	加水、倒立、观察、正立
B	配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL	准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C	为确证NaHCO₃固体中是否含Na₂CO₃	取少量待检固体溶于水中，滴加少量BaC1₂溶液，观察是否有白色沉淀生成
D	取出分液漏斗中所需的上层液体	下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

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