在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）O2（g）2S

在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g） △H<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中正确的是

A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

B．图Ⅱ表示t₀时刻使用催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示t₀时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响

D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

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相关试题

已知三种一元弱酸的酸性强弱：HX＞HY＞HZ，则相同物质的量浓度的这三种酸的钠盐溶液pH由大到小的顺序正确的是（）

A．NaX、NaY、NaZ	B．NaZ、NaY、NaX
C．NaY、NaZ、NaX	D．NaX、NaZ、NaX

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氨水中有下列平衡NH₃•H₂ONH₄⁺+OH^﹣，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH₄⁺浓度增大的是（）

A．加NaOH 固体	B．加浓HCl
C．加NH₄Cl固体	D．加同浓度的氨水

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下列电离方程式错误的是（）

A．(NH₄)₂SO₄溶于水：(NH₄)₂SO₄═2NH₄⁺+SO₄²^﹣

B．H₃PO₄溶于水：H₃PO₄═3H⁺+PO₄³^﹣

C．HF溶于水：HF

H⁺+F^﹣

D．NaHS溶于水：NaHS═Na⁺+HS^﹣，HS^﹣

H⁺+S²^﹣

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下列实验不能达到预期目的是（）

序号	实验操作	实验目的
A	配制FeCl₂溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸	抑制Fe²⁺水解和防止Fe²⁺被氧化
B	将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，溶液变红褐色	制备Fe(OH)₃胶体
C	测定等浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH，前者pH比后者的大	比较S、C的非金属性强弱
D	将充满NO₂的密闭玻璃球浸泡在热水中	研究温度对化学平衡移动的影响

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25℃时，已知弱酸的电离常数：K（CH₃COOH）=1.8×10^﹣5；K₁(H₂CO₃)=4.4×10^﹣7； K₂(H₂CO₃)=4.7×10^﹣11；K(HClO)=4.0×10^﹣8．则下列说法正确的是（）

A．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小

B．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色

C．新制氯水与碳酸氢钠不反应

D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：

pH(Na₂CO₃)＞pH(NaClO)＞pH(CH₃COONa)

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