下列说法错误的是
| A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 |
| B．放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 |
| C．已知：S(s)+O2(g) = SO2(g)△H1；S(g)+O2(g) = SO2(g)△H2；则△H1＞△H2 |
| D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 |
相关试题
120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
| A．2.0mol/L | B．0.15 mol/L | C．1.8 mol/L | D．0.24mol/L |
甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断合理的是
| A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 |
| B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 |
| C．丁和甲中氢元素质量比相同，则丁中一定含有氧元素 |
| D．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 |
用水热法制备Fe3
O4纳米颗粒的总反应如下：
3 Fe2＋+ 2S2O32－+O2+4OH－= Fe3O4 + S4O62－+2H2O。下列说法正确的是
| A．在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原 |
| B．还原剂是Fe2＋，氧化剂是S2O32－和O2 |
| C．每生成1mol Fe3O4，转移3mol电子 |
| D．当转移1mol电子时，消耗56g S2O32－ |
将1 mol A(g)和2 mol B(g)置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应： A(g)+B(g)
C(g)+D(g)，并达到平衡。C的体积分数随时间变化如下图I中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图II所示，下列说法不正确的是
A．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以A表示的化学反应速率是0.225mol·L-1·s-1
B．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36
为0.1 mol·L－1的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性，
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