在a、b、c、d四个不同的容器中，在不同条件下进行3H2N2

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更新 2022-09-03
科目化学
题型选择题
难度中等
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在a、b、c、d四个不同的容器中，在不同条件下进行3H₂ + N₂2NH₃反应。在时间t时测得：a容器中V(N₂)=" 0.5" mol/(L・min) ，b容器中V(H₂)=" 1.2" mol/(L・min)，c容器中V(NH₃)=" 0.4" mol/(L・s)， d容器中V(NH₃)=" 1.1" mol/(L・min)则在时间t时，反应速率最大的是

A．a容器中

B．b容器中

C．c容器中

D．d容器中

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已知，常温下，K_SP(AgCl)=1.8×10^-10 mol²·L^-2，K_SP(AgI)=8.3×10^-17
mol²·L^-2，下列叙述中，正确的是
　

A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的K_SP比在纯水中的K_SP小
　

B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
　

C．将0.001 mol·L^-1的AgNO₃溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
　

D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag⁺)=c(Cl^-

题型：未知
难度：未知

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根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸；

溶液中被沉淀离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺
完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH	≥3.7	≥9.6	≥6.4

在除去溶液中的Fe²⁺时，可采用的方法是
A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6　　　　　　　　
B．加入纯铜粉，将Fe²⁺还原为Fe
C．先将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再调整溶液pH至3～4　　
D．通入H₂S使Fe²⁺直接沉淀

题型：未知
难度：未知

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下列有关0.1 mol?L－1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是

A．c(Na+)＞ c(HCO3－)＞ c(CO32－)＞ c(H+)＞ c(OH－)

B．c(Na+)＞ c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞ c(H+)

C．c(Na+)＝ c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(H2CO3

D．c(Na+) + c(H+)＝ c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－)

题型：未知
难度：未知

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有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是

A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l×10^-11 mol·L^-1

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等

C．中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等

D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H₂的体积相等

题型：未知
难度：未知

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下列说法正确的是
　 A．常温下0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，
则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： c(B^—)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^—)
　 B．常温时，pH＝2的CH₃COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种
溶液中由水电离的c(H⁺)相等
　 C．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH₄Al(SO₄)₂②NH₄Cl③NH₃·H₂O④CH₃COONH₄中，
c(NH₄⁺)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
　 D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^-)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

题型：未知
难度：未知

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