某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+ 5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是
| A．乙烧杯中发生还原反应 |
| B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小 |
| C．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯 |
| D．外电路的电流方向是从a到b |
相关试题
元素R有如下反应：RO3—＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列说法正确的是（ ）
| A．元素R位于周期表中第ⅤA族 |
| B．RO3—中的R只能被还原 |
| C．每反应消耗1 mol RO3—，转移电子的物质的量为5 mol |
| D．R2在常温常压下一定是气体 |
铅蓄可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
2PbSO4+2H2O 
Pb+PbO2+2H2SO4，下列判断不正确的是（ ）
| A．其充电过程作为电解池，放电过程作为原电池 |
| B．充电时，PbSO4在阴极转化为PbO2 |
| C．放电时，Pb作为负极 |
| D．放电时，PbO2发生还原反应 |
一定温度下，将 3 mol SO2和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g） + O2（g）
2SO3（g）；△H= －197 kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（ ）
| A．生成 SO3为2 mol | B．SO2和 SO3 物质的量之和一定为 3 mol |
| C．放出 197 kJ 的热量 | D．SO2的物质的量和SO3 物质的量一定相等 |
砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（ ）
| A．砷在通常情况下是固体 | B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价 |
| C．砷的还原性比磷弱 | D．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 |
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