下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应：Na＋2H

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．钠和冷水反应：Na＋2H₂O===Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH^－===AlO₂^－＋H₂↑

C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H^＋===2Al³^＋＋3H₂↑

D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H^＋===2Fe³^＋＋3H₂↑

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相关试题

熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O₂和CO₂混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO+O₂＝2CO₂。则下列说法中正确的是（　　）

A．通CO的一极是电池的正极

B．正极反应式为：2CO+2CO₃²^－－4e^－＝4CO₂

C．负极反应式为：O₂+2CO₂+4e^－＝2CO₃²^－

D．该电池工作过程中需不断补充CO和O₂，而CO₂可循环利用

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某原电池的总反应方程式为：2Fe³⁺ +Cu=== 2Fe²⁺ + Cu²⁺，能实现该反应的为（　　）

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我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应式为：4Al + 3O₂+6H₂O ===4Al(OH)₃下列说法不正确的是（　）

A．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

B．正极反应式为：O₂ + 2H₂O +4e^-=== 4OH^-

C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用

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下列叙述正确的是（）

A．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热

B．同温同压下，4Al(s)＋3O₂(g)===2Al₂O₃(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同

C．稀溶液中：H⁺(aq)+OH^—(aq) ===H₂O(l)；ΔH="—53.7KJ/mol" ，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ

D．由C（石墨）=== C（金刚石）　△H=" +1.90" kJ·mol^－１可知，金刚石比石墨稳定

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A₂+B₂===2AB的反应历程可以看作如下（△H表示该过程的能量变化）：
Ⅰ．A₂==="A" +A △H₁ Ⅱ．B₂==="B" +B △H₂ Ⅲ．A+B===AB △H₃
则下列说法中正确的是（　　）

A．当△H₃+(△H₁+△H₂) >0时，该反应是吸热反应；

B．当 2△H₃+(△H₁+△H₂) > 0时，该反应是放热反应；

C．当 2△H₃+(△H₁+△H₂) <0时，该反应是放热反应；

D．当1/2△H₃+(△H₁+△H₂)<0时，该反应是吸热反应；

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