碳及其化合物应用广泛。
I 工业上利用CO和水蒸汽反应制氢气，存在以下平衡：
CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)△H＞0
（1）向1L恒容密闭容器中注入CO(g)和H2O(g),830℃时测得部分数据如下表。则该温度下反应的平衡常数K=______________。
（2）相同条件下，向1L恒容密闭容器中，同时注入2mol CO、2mol H2O(g),1molCO2和1mo1H2，此时v(正 ) __________v(逆)(填“＞”“＝”或“＜”)
（3）上述反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可采取的措施是_______（填字母代号）。
| A．升高温度 |
| B．加入催化剂 |
| C．增大压强 |
| D．增加CO的浓度 |
E．及时分离出CO2
II 已知CO(g)+1/2 O2(g)＝CO2(g) △H＝一141 kJ·mol-1
2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H＝一484 kJ·mol-1
CH3OH（1）+3/2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H＝一726 kJ·mol-1
（4）用CO(g)、H2(g)化合制得液态甲醇的热化学方程式为___________________________。
III某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解100mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：
（5）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式__________________________________ 。
（6）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后,石墨电极上的电极反应式____________，原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度____________mol/L。（假设溶液体积不变）
（7）将在t2时所得的溶液稀释至200mL，该溶液的pH约为___________。
随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。
②该反应的平衡常数表达式为__________________。
③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
A．升高温度 |
B．充入He(g)，使体系压强增大 |
| C．将H2O(g)从体系中分离 | D．再充入1mol CO2和3mol H2 |
⑵有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：______________________________________________。
一定温度下，分别往容积均为5L的甲(恒容容器)、乙(恒压容器)中加入0.5mol无色的N2O4气体，立即出现红棕色。当反应进行到2s时，测得甲容器中N2O4的浓度为0.09mol/L。经过60s，甲容器中的反应达到平衡。(反应过程中两个容器的温度均保持恒定)
(1)容器中气体出现红棕色的原因(用化学方程式表示)
________________________________________________；
(2) 达到平衡时，乙容器中反应所需的时间______60s(填“＞”、“＜”或“＝”，以下同)；容器内N2O4的浓度甲__________乙；反应过程中吸收的能量甲_________乙。
(3)若要使甲、乙中N2O4的浓度相等，不能采取的措施是__________(填选项的标号)
A．保持温度不变，适当缩小乙容器的体积
B．保持容器体积不变，使乙容器升温
C．保持容器体积和温度不变，向乙容器中加入适量N2O4
在450℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H＝―190 kJ·mol—1
⑴该反应500℃时的平衡常数________450℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑵判断该反应达到平衡状态的标志是_______________。（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．v(O2)正＝2v(SO3)逆
e．容器中混合气体的密度保持不变
⑶欲提高SO2的转化率，下列措施可行
的是_______________。（填字母）
a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂 d．升高温度
⑷在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol；若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，则平衡_________________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，______ mol＜n(SO3)＜______mol。
向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol/L KSCN 溶液，溶液呈红色。将上述溶液均分置于甲、乙两支试管中，向甲试管中加入4滴饱和FeCl3溶液，向乙试管中加入4滴浓KSCN溶液，充分振荡，观察溶液颜色变化。然后再分别向上述两支试管中滴加5滴0.5 mol/L NaOH溶液，观察现象并回答下列问题。
⑴向两支试管中分别加入饱和FeCl3溶液和浓KSCN溶液后，均可观察到的现象是__________________________________。
⑵产生上述现象后，向两支试管中滴加NaOH溶液，均可观察到的现象是_________
______________，产生该现象的原因是___________________________________。
⑶滴加NaOH溶液后，除观察到⑵中所述现象外，还会看到一支试管中有沉淀生成，另一支试管中几乎没有。有沉淀生成的试管是_________（填“甲”或“乙”）。
某种溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子的水解），且各种离子的物质的量均为1mol。
| 阳离子 |
K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+ |
| 阴离子 |
OH—、HCO3—、CO32—、Cl—、NO3—、SO42— |
若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成。经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化。
(1)溶液中 （填“一定”、“一定不”、“可能”）含有HCO3—或CO32—，理由是 。
(2)原溶液中所含的阴离子有 ，阳离子有 。（填离子的符号）
(3)向原溶液中加入足量的盐酸，生成无色气体的离子反应方程式： ；
(4)若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，则得到固体的质量为 g。
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