在恒压密闭容器M(如图I)和恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中，分别加入1 mol A和1 mol B，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（？）+B（？）
xC（g） △H＜0。平衡时M中A、B、C的物质的量之比为l：3：4。下列判断正确的是
A．x＝4
B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B可能都是气态
C．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率
D．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等
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）达到平衡时体积变为1.3L，这时NO2的转化率为（）关于下图所示各装置的叙述中
，正确的是（）
A．装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+ Cu2++2Fe2+ |
| B．装置①中，铁做负极，该电极反应式为：Fe3++e-Fe2+ |
| C．装置②为铁上镀铜装置c为纯铜电极 |
| D．若用装置②精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液 |
一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）
pC（g）。达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍。则下列说法正确的是（）
| A．m+n＞p | B．m+n＜p |
| C．平衡向正反应方向移动 | D．C的质量分数增加 |
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