某温度下，在体积不变的容器中进行反应：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H1=－90.7 kJ•mol-1。已知反应的起始浓度分别为：c(CO)="1" mol/L，c(H2)="2.4" mol/L；5 min后反应达平衡，此时CO的转化率为50%。则下列说法正确的是：
| A．该反应属于熵增放热反应，一定能自发进行 |
| B．5 min内H2的平均反应速率为0.1 mol/(L·min) |
| C．其它条件不变的情况下，加入催化剂可提高CO的转化率 |
| D．若该温度下，反应物的起始浓度c(CO)="4" mol/L，c(H2)="a" mol/L，达到平衡后，c(CH3OH)="2" mol/L，则a=5.4 |
相关试题
将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
| A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 |
| B．甲中的铜片是正极，乙中的铜片是负极 |
| C．两烧杯中溶液的PH值均增大 |
| D．产生气泡的速度甲比乙慢 |
关于下图所示的装置叙述正确的是（ ）
| A．装置A 是电解池，装置B是原电池 |
| B．装置A 是原电池，装置B是电解池 |
| C．电子由装置A中碳棒流向B 装置中碳棒 |
| D．工作一段时间后，A 装置中稀H2SO4溶液质量减轻，B装置中CuCl2溶液质量减轻 |
依据下列事实：①X＋Y2＋＝X2＋＋Y；②Z＋2H2O 
Zn 
＋H2↑；③Z2＋的氧化性比X2＋弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为：W2＋＋2e－＝W，Y＝Y2＋＋2e－。可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（ ）
| A．X＞Z＞Y＞W | B．Z＞W＞X＞Y |
| C．Z＞Y＞X＞W | D．Z＞X＞Y＞W |
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