写出下列反应的化学方程式(1)乙烯与水反应 (2)异戊二烯发生加聚反应 (3)制取硝基苯 (4)乙醇发生催化氧化反应
在反应:3BrF3+5H2O= HBrO3+Br2+9HF十O2中(F为-1价)(1)此反应中被氧化的元素是 、被还原的元素是 。(2)当有5mol水参加反应时,被氧化的水的物质的量为 ,被还原的BrF3的物质的量为 。
现有以下物质:①NaCl晶体 ②液态S03 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaS04固体 ⑥纯蔗糖 ⑦酒精⑧熔化的KN03。 请回答下列问题(用序号) (1)以上物质能导电的是 (2)以上物质中属于电解质的是 (3)以上物质中属于非电解质的是 (4)以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是
A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(某些生成物已略去)试回答:(1)若A是非金属元素形成的化合物,且A与B、C在一定条件下都能反应生成一种无毒的气体。请写出下列化学方程式①C→D ; ②A和C反应 。(2)若A是金属单质。①向AlCl3溶液中滴加D的水溶液,能看到的现象是 ,理由是(用离子方程式表示) ____________________;②继续向所得溶液中通入足量的CO2气体,可看到的现象是 ,写出反应的离子方程式 。
A、B、C、D四种短周期元素,A、B、C同周期,A的原子半径是同周期中最大的;B、D同主族。己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂,C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。(1)C元素在周期表中的位置 。(2)A元素与水反应的离子方程式是 。(3)写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式 。(4)和均具有漂白性,二者的漂白原理 。(填“相同”或“不同”)(5)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化学方程式如下: 3H2+N2 2NH3△H=-92.4kJ·mol-1①当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件 (不改变、和的量),反应速率与时间的关系如右图所示。图中时引起平衡移动的条件可能是 ,其中表示平衡混合物中的含量最高的一段时间是 。②温度为T℃时,将2a mol和a mol放入0.5 L 密闭容器中,充分反应后测得的转化率为50%。则该反应的平衡常数为 。
硫酸和硝酸是中学阶段常见的强酸。根据二者与金属的反应情况,回答下列问题:(1)①在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是 。 A.33.6L B.22.4L C.20.16L D.6.72L②若向上述反应①的体系中再加入硝酸钠,有什么现象出现?用必要的文字和离子方程式加以说明 。(2)若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应,当反应完全停止时,共收集气体1.12L(标准状况),则该气体的成分是 ,反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为下列数据中的 。 A.0.1mol B.0.15mol C.0.2mol D.0.25mol