(14分)下图是某实验小组探究FeSO4固体分解的实验装置。
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实验过程 |
实验现象 |
① |
通入一段时间N2,加热 |
A中固体变为红棕色,B中有白色沉淀,D试管中有无色液体 |
② |
用带有火星的木条靠近装置D的导管口 |
木条复燃 |
③ |
充分反应,停止加热,冷却后,取A中固体,加盐酸 |
固体溶解,溶液呈黄色 |
④ |
将③所得溶液滴入D试管中 |
溶液变为浅绿色 |
已知:SO2熔点–72℃,沸点–10℃;SO3熔点16.8℃,沸点44.8℃。
(1)加热前通入一段时间N2目的是__________________________________。
(2)实验③反应的离子方程式是__________________________________。
(3)分解过程除产生使木条复燃的气体外,仅由A中固体颜色变化推测,还一定有______气体,依据是_________________________________。
(4)实验④反应的离子方程式是___________________________________________。
(5)某同学依据B中的现象,认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确,原因是(用必要的文字和化学方程式解释)__________________________________。
(6)有人认为省略B装置同样可以检验是否有产物SO3,若你认为正确,理由是(若你认为不正确,此问不答。)___________________________________________。