一块已被部分氧化为Na2O的钠块10．8g，将其投入一定量水中，最终得到1L 0．4mol·L－1的NaOH溶液，则原固体中氧化钠的质量是
| A．8．5g | B．10．8g | C．6．2g | D．4．6g |
相关试题
下列叙述中，一定能说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是
| A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 |
| B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 |
| C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 |
| D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极 |
在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）
nY（g）；ΔH =QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
 温度℃ |
1 |
2 |
3 |
| 100 |
1.00 |
0.75 |
0.53 |
| 200 |
1.20 |
0.09 |
0.63 |
| 300 |
1.30 |
1.00 |
0.70 |
下列说法正确的是
A.m＞n B. 温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
C. Q＜0 D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
取五等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：
2NO2(g)
N2O4(g)，ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是
| A．② | B．④ | C．③ | D．②④ |
有三个热化学方程式：① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ；ΔH1= Q1 kJ/mol；② 2 H2 (g) + O2 (g) =" 2" H2O (l) ；ΔH2 =Q2 kJ/mol；③ H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) ；ΔH3= Q3 kJ/mol；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为
| A．Q1 = Q2 = Q3 | B．2Q3 = Q1 < Q2、 |
| C．Q3 < Q2 < Q1 | D．Q2< Q1< Q3 |
2Z(g)达到限度的标志是
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