在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一段时间后测得数据如下：
| 四种物质 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
| 反应前质量(g) |
25 |
15 |
1 |
5 |
| 反应后质量(g) |
11 |
未测 |
1 |
22 |
则下列表述正确的是
A．未测值为3 g B．丙一定是催化剂
C．乙全部参加反应 D．甲与乙反应的质量比为14∶3
相关试题
右图是373K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2 2NH3△H=－92kJ·mol－1 |
| B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 |
| C．加入催化剂，该化学反应的反应热不变 |
| D．在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入 2 mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2kJ则184>Q2=2Q1 |
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是
| A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H= －890.3kJ·mol-1 |
B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)△H= －38.6kJ·mol-1 |
| C．氯化镁溶液与氨水反应： Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓ |
| D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O |
下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是
| A．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 |
| B．高压比常压有利于合成SO3的反应 |
| C．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 |
| D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
下列说法中正确的是
| A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 |
| B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 |
| C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0 |
| D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关 |
2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断
粤公网安备 44130202000953号