25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
Ka	1.8×10^-5	4.9×10^-10	Ka 1=4.3×10^-7；Ka2 =5.6×10^-11

A．物质的量浓度相等的三种溶液中，pH大小关系为：pH(NaCN)> pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)
B．amol/L HCN与bmol/LNaOH溶液等体积混合所得的溶液中c(Na^＋) >c(CN^－)，则a一定小于b
C．向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力先增大，后减小
D．将0.1 mol/的Na₂ CO₃溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中，无明显现象，说明未反应