在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。下列叙述不正确的是
| A．若向容器中充入1 mol N2和3 mol H2，最终将生成2 mol NH3 |
| B．达到平衡时，体系中各物质的浓度不再改变 |
| C．使用催化剂是为了加快反应速率 |
| D．增大氮气的浓度可加快反应速率 |
相关试题
充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。①实验室短时间保存硫酸亚
铁溶液时，向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸；②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银；③接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”和锅炉，利用余热预热冷原料气和蒸气发电；④工业合成氨中分
离产物得到氢气和氮气再循环使用。上述主要不是从“绿色化学”角度考虑的是（ ）
| A．只有① | B．②④ | C．③④ | D．②③ |
已知
（1）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）； △H1＝a kJ·
（2）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）； △H2＝b
kJ·
（3）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）； △H3
＝c kJ·
（4）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）； △H4＝d kJ·
下列关系式中正确的是
| A．a＜c ＜0 | B．b＞d＞0 | C．b＜a＜0 | D．d＞c＞0 |
从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5Fe
SO4+12H2SO4，下列说法正确的是
| A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 | B．5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移 |
| C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 | D．FeS2只作还原剂 |
在下列各说法中，正确的是（ ）
| A．△H>0表示放热反应，△H < 0表示吸热反应 |
| B．热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 |
| C．1mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 |
| D．1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 |
相关知识点
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