某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是( )
A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl— Cl2↑+H2 |
| B．断开K2，闭合K1时，石墨为正极，铜为负极，石墨电极附近溶液变红 |
| C．断开K1，闭合K2时，石墨电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl— |
| D．断开K2闭合K1时，是化学能转变为电能。断开K1闭合K2时，是电能转变为化学能。 |
相关试题
25°C时，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、
c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是
| A．pH＝5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| B．溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) |
| C．由W点可以求出25°C时CH3COOH的电离常数 |
| D．pH＝4的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(CH3COOH)－c(OH－)＝0.1mol/L |
将10.7 g Mg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下3.36 L气体。另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下7.84 L气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀物质的量为
| A．0.1 mol | B．0.2 mol | C．0.25 mol | D．0.3 mol |
下列离子方程式正确的是
| A．以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液：2Cl－＋2H2O =H2↑＋Cl2↑＋2OH－ |
| B．FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ |
| C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝Fe3＋＋2H2O |
| D．在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水(不考虑SO2的溶解)：HSO3－＋Br2＋H2O＝3H＋＋2Br－＋SO42－ |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．58g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NA |
| B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA |
| C．142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA |
| D．已知3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑ 如果有5 mol H2O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF3分子数目为3NA |
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