(6分)20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80．5g，同时生成氢气0．4g。试计算：
（1）样品中锌的质量分数；
（2）完全反应后生成溶液中溶质的质量分数；
（3）所用稀硫酸的质量分数 (计算结果保留到0．01%)。
“黄铜”是铜锌合金，具有较强的机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。现取20.0g某种黄铜投入100g足量的某浓度稀硫酸中，完全反应后产生氢气的质量为0.2g。请计算：
（1）剩余的溶液和残余固体总质量为 g。
（2）这种黄铜中铜的质量分数为多少？请写出计算过程，结果精确到0.1%。
煤是一种化石燃料，用煤作燃料生成的SO2气体会造成环境污染。有一种煤每燃烧1t就会释放出53.3kgSO2。如果将产生的SO2用熟石灰来完全吸收，其反应的化学方程式为：S02+Ca(OH)2==CaSO3+H20，那么燃烧5t这种煤产生的SO2在理论上需用多少千克的Ca(OH)2来吸收？
下图是一种常见的补钙药，还有该药片的说明书。请仔细阅读后回答下列问题：
（1）该葡萄糖酸钙的相对分子质量为 ；
（2）该葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为 ；（保留为0.1%）
（3）如果每天服用葡萄糖酸钙12片，则含葡萄糖酸钙 g，相当于补充 g钙元素；
（4）如果改服用碳酸钙（CaCO3）来补充钙元素，则补充1g钙元素要服用碳酸钙 g。
氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源。某化学兴趣小组取一定质量的氢化锂与99.4克水反应，产生气体的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：
⑴氢化锂与水反应的化学方程式为：
LiH＋H2O=
＋H2↑ 。
则X的化学式为 ；
⑵.氢化锂中Li、H元素质量比为 ；
（3）反应过程中生成氢气的质量为_______g；
（4）取用氢化锂的质量为多少？
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