二甲醚（CH₃OCH₃）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上以CO和H₂为原料生产二甲醚CH₃OCH₃的新工艺主要发生三个反应：
①CO（g） + 2H₂（g）CH₃OH（g）  △H₁＝－Q₁ kJ·mol^－1   
②2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）+ H₂O（g） △H₂＝－Q₂ kJ·mol^－1      
③CO（g）+ H₂O（g）CO₂（g） + H₂（g） △H₃＝－Q₃ kJ·mol^－1      
回答下列问题：
（1）新工艺的总反应3H₂（g）+ 3CO（g）CH₃OCH₃（g）+ CO₂（g）的热化学方程式为_________。
（2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH (g)  △H
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(Κ)。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

① 由表中数据判断ΔH      0 (填“ ＞”、“=”或“＜”)。能够说明某温度下该反应是平衡状态的是
A.体系的压强不变          
B.密度不变     
C.混合气体的相对分子质量不变     
D.c(CO)=c(CH₃OH)
② 某温度下，将 2mol CO和 6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应 10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K=           。
（3）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H₂用于合成氨。合成氨反应原理为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH＝-92.4kJ•mol^-1。实验室模拟化工生产，在恒容密闭容器中冲入一定量N₂和H₂后，分别在不同实验条件下反应，N₂浓度随时间变化如下图。

请回答下列问题：
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为               。
②在实验Ⅲ中改变条件为采用比实验Ⅰ更高的温度，请在下图中画出实验I和实验Ⅲ中NH₃浓度随时间变化的示意图。