向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，可得到剩余的固体物质。已知：Na2SO3＋I2＋H2O===Na2SO4＋2HI，则剩余固体物质的组成可能是
①NaCl、Na2SO4②NaCl、NaBr、Na2SO4③NaCl、Na2SO4、I2④NaCl、NaI、Na2SO4
| A．①② | B．②④ | C．①③ | D．③④ |
相关试题
下列说法中不正确的是（）。
| A．硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，主要为了充分利用原料 |
| B．“酸雨”中主要含有硫的氧化物以及所形成的硫酸及硫酸盐 |
| C．大气中，大量的SO2来源于煤和石油燃烧、金属矿石的冶炼 |
| D．消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放 |
NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是( )
| A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 |
| B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 |
| C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 |
| D．图中所示转化反应都是氧化还原反应 |
电解84.75 mL 16%的NaOH溶液(ρ＝1.18 g·cm－3)，用石墨作电极经过一段时间后溶液浓度为19.5%，这是因为( )
| A．溶质增加了3.5 g |
| B．放出22.4 L H2和11.2 L O2 |
| C．NaOH比水消耗少 |
| D．消耗18 g 水 |
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