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现将等物质的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的烧杯中充分反应，所得溶液中除SO42-、Cl-外，还含有的金属阳离子是
| A．Zn2+、Cu2+、Fe3+ | B．Zn2+、Cu2+、Fe2+ |
| C．Zn2+、Fe2+、Cu2+、Fe3+ | D．Zn2+、Fe3+ |
酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10，则下列说法正确的是
| A．R和N元素的原子含有相同数目的未成对电子 |
| B．RO3-中R的化合价与NO3-中的N的化合价不相等 |
| C．RO3-和NO3-只能被还原，不能被氧化 |
| D．R原子的电子层数比N的电子层数多1 |
取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完成时三种溶液消耗氯气的体积相同(同温，同压条件下)。则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为
A 6:3:2 B 1:2:3 C 3:6:2 D 2:1:3
标准状况下，某同学向100 mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是 
| A．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸 |
| B．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O |
| C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L |
| D．b点对应的溶液导电性最强 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是
①12.4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0.6 NA
②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32 g铜
③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA
④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 NA
⑤2.9g 2CaSO4·H2O(2CaSO4·H2O式量为290)含有的结晶水分子数为0.02 NA
⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA
⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA
| A．②③⑤⑥ | B．①②③④⑤⑦ | C．①③④⑤⑥ | D．③④⑤⑥⑦ |
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