在2 L的密闭容器中发生如下反应：4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)，半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均反应速率可表示为
| A．v(NH3)＝0.02 mol·L－1·s－1 | B．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1 |
| C．v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1 | D．v(H2O)＝0.02 mol·L－1·s－1 |
相关试题
下列事实中，能用勒沙特列原理来解释的是
| A．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深 |
| B．久置的氯水变成了稀盐酸 |
| C．在FeCl3溶液中加入铁粉防止氧化变质 |
| D．加入催化剂有利于SO2与O2反应制SO3 |
对于可逆反应2NO2
N2O4，下列状态一定是平衡状态的是
| A．N2O4和NO2的分子数之比为1∶2 |
| B．N2O4和NO2的浓度相等 |
| C．体系中各组分的浓度不再变化 |
| D．单位时间有1mol N2O4转变为NO2的同时，有1 mol NO2转变为N2O4 |
下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
| A．铝片与稀H2SO4反应 | B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 |
| C．灼热的碳与CO2反应 | D．甲烷气体在O2中的燃烧反应 |
SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是
①KMnO4(H＋，aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤Fe3＋(aq)
| A．①⑤ | B．②③④ | C．全部 | D．都不是 |
粤公网安备 44130202000953号