(12分，每空2分）
（1）将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO3的浓度为0.6mol·L－1，请回答下列问题：
①用O2表示的反应的平均速率为_____________________________________
②平衡时SO2的转化率______________________________________
（2）已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) 
qC(g)在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。
根据图象填空
①化学计量数的关系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）
②该反应的正反应为___________反应。（填“吸热”或“放热”）
（3）在FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：（填“正向”、“逆向”、“不”）
①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡 ______________移动。
②在溶液中加入少量的KCl固体，平衡 _____________移动。
工业上用软锰矿（主要成分为MnO2）制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：
（1）高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强。下列 酸能用于酸化高锰酸钾溶液的是____________（填序号）。
| A．盐酸 | B．稀硫酸 | C．硝酸 | D．氢硫酸 |
（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称分别是______________、_______________、_______________。
（3）软锰矿与过量固体KOH和KClO3在熔融状态下反应时的氧化剂是__________________（填化学式）。反应后加水溶解得到的滤液中主要含有KCl和K2MnO4，则滤液酸化时发生反应的离子方程式为 _______________________________。
（4）已知KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2＋和CO2。取上述制得的KMnO4产品0.33 g，恰好与0.67 g Na2C2O4完全反应，则KMnO4的纯度为________％。
W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如下图所示。已知Y、Z的单质是空气的主要成分，W的原子半径在同周期中最小。请回答下列问题：
（1）写出化合物XWZ的电子式：_______________________。
（2）由W、Y两种元素组成的一种化合物M分子中，每个原子最外层均达到稀有气体的稳定结构，在工业生产中M大规模用于面粉的漂白和杀菌，写出M与水反应的化学方程式：________________。
（3）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物N是一种常见的化肥，若N能促进水的电离，则其化学式为____________________；若N能抑制水的电离，则其化学式为___________________。
（4）XYZ3溶液的酸性比XWZ溶液的酸性强，有人据此认为Y的非金属性强于W，你认为这种看法是否正确，说明理由：________________________________。
硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的工艺流程如下：
已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀。
| 沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)2 |
| 开始沉淀pH |
2.3 |
4.0 |
7.6 |
| 完全沉淀pH |
4.1 |
5.2 |
9.6 |
根据题意回答下列问题：
(1)实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的浓硫酸配制，除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有 、 。
(2)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还有 、 。
(3)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式： 。
在调节pH＝5～6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为：
。
(4)为了检验滤液中Fe3+是否被除尽，可选用的试剂是 。
A．KSCN溶液 B．淀粉KI溶液 C．H2O2 D．KMnO4稀溶液
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
| 温度（℃） |
40 |
50 |
60 |
70 |
| MgSO4 |
30.9 |
33.4 |
35.6 |
36.9 |
| CaSO4 |
0.210 |
0.207 |
0.201 |
0.193 |
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤 、 。
(6)如果测得提供的硼镁泥的质量为100.0g，得到的MgSO4·7H2O196.8g，则MgSO4·7H2O的产率为 (相对分子质量：MgSO4·7H2O－246 MgO－40)。
甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。
（1）为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图。请回答：
①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v(H2)＝ 。
②能够说明该反应已达到平衡的是_________。
A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
C．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH
③下列措施中能使平衡混合物中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。
A．加入催化剂 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离 D．降低温度
④求此温度(T1)下该反应的平衡常数K1＝ (计算结果保留三位有效数字)。
⑤另在温度(T2)条件下测得平衡常数K2，已知T2＞T1，则K2 (填“＞”、“＝”或“＜”)K1。
（2）以CH3OH为燃料(以KOH溶液作电解质溶液)可制成CH3OH燃料电池(电池总反应式：2CH3OH＋3O2＋4OH－＝2CO32－＋6H2O)，则充入CH3OH的电极为 极，充入O2的电极反应式 。
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) △H1
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H2
则1mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水时反应的△H＝ 。（用含△H1、△H2的式子表示）
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