相同温度下,甲(恒容)、乙(恒压)、丙(恒容)3个密闭容器中发生可逆反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH =" -197" kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数
据如下表。下列正确的是
容器
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起始各物质的物质的量/mol
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达到平衡时体系能量的变化
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SO2
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O2
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Ar
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甲
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2
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1
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0
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放出热量:Q1
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乙
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2
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1
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0
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放出热量:Q2
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丙
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2
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1
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0.5
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放出热量:Q3
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A.Q1 =Q3<Q2
B.达到平衡时,乙容器中SO2的体积分数最大
C.平衡时,甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小
D.若在上述条件下,反应生成1molSO3(s),则反应放热为98.5kJ